Sifat Koligatif larutan adalah sifat suatu larutan yang tidak bergantung pada jenis dan ukuran partikel zat terlarutnya, melainkan pada jumlah partikelnya. Ada 4 sifat koligatif larutan, yaitu :
- Penurunan Tekanan Uap
- Kenaikan Titik Didih
- Penurunan Titik beku
- Tekanan Osmosis
Tekanan Uap larutan adalah tekanan yang ditimbulkan oleh gas yang berada dekat dengan permukaan zat cairnya dalam wadah tertutup pada keadaan seimbang. Keadaan seimbang dalam hal ini berarti jumlah zat yang beralih dari fase cair ke fase gas sama dengan zat yang berubah dari fase gas ke fase cair. Kesetimbangan ini disebut dengan keseimbangan dinamis. Artinya, tetap terjadi perpindahan fase tetapi dalam jumlah yang setara (seimbang). Penurunan tekanan uap larutan adalah turunnya tekanan uap larutan dibandingkan tekanan uap pelarut murni. Hal ini terjadi karena penambahan zat terlarut pada pelarut murni yang menyebabkan pelarut terhalang untuk berubah menjadi gas. Akibatnya, jumlah pelarut di fase gas menjadi lebih sedikit. Karena tekanan uap pelarut berbanding lurus dengan jumlah partikel uap pelarut, maka penurunan jumlah partikel uap (gas) pelarut turut mengurangi tekanan uap larutan.
Perumusan penurunan tekanan uap dinyatakan oleh seorang ahli kimia Prancis, Francois Marrie Raoult sebagai:
Penurunan tekanan uap = Tekanan uap pelarut murni – Tekanan uap larutan
Karena mol zat terlarut jauh lebih kecil dari mol pelarut, maka fraksi mol zat terlarut dapat diabaikan (larutan harus encer) & zat terlarut adalah zat yang tidak mudah menguap maka tekanan uap zat terlarut juga dapat diabaikan. Maka perumusan Raoult dapat diturunkan dengan :
Tekanan Uap Larutan = Fraksi mol pelarut x Tekanan Uap pelarut murni
Karena Fraksi mol pelarut = 1- fraksi mol zat terlarut
maka : Tek.Uap larutan = (1-fraksi mol zat terlarut) x Tek. Uap Pelarut murni
Tek. Uap larutan = Tek. Uap pelarut – Tek. uap pelarut x fraksi mol zat terlarut
Tek. Uap pelarut x fraksi mol zat terlarut = Tek. uap pelarut – Tek. Uap larutan
Tek. Uap pelarut x fraksi mol zat terlarut = Penurunan Tekanan Uap larutan
Namun pada kenyataannya, tidak ada larutan yang memenuhi aturan Raoult secara mutlak. Larutan yang memenuhi hukum raoult sepenuhnya disebut larutan ideal, sedangkan yang tidak disebut larutan non-ideal. larutan yang ideal bersifat encer dan za terlarut tidak mudah menguap. Larutan yang encer diperlukan agar jarak partikel zat terlarut dan zat pelarut cukup jauh. Hal ini berkaitan dengan ikatan partikel zat terlarut dengan pelarut.
- Jika ikatan antara partikel zat terlarut dan pelarut kuat, maka akan sangat sedikit partikel yang berubah menjadi uap dan penurunan tekanan uap lebih besar dari yang diperakan raoult
- Jika ikatannya lemah, maka akan semakin banyak zat pelarut yang pergi ke fase gas sehingga penurunan tekanan uap lebih kecil dari yang diperkirakan raoult
Pada tulisan ini saya hanya akan membahas penurunan tekanan uap. Sifat koligatif lainnya akan dibahas pada tulisan yang akan datang. Semoga bermanfaat.
